Жесткость воды. Умягчение воды методом ионного обмена.
|
Различают карбонатную, или временную жесткость, некарбонатную и общую жесткость воды. Карбонатная обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, которые во время кипячения превращаются в нерастворимые карбонаты в виде плотного осадка. Некарбонатная, или постоянная, жесткость обусловлена содержанием в воде других солей кальция и магния, которые остаются в воде после кипячения. По жесткости природные воды делятся на очень мягкие (0 - 1,5 ммоль - экв/л), мягкие (1,5 - 3 ммоль - экв/л), умеренножесткие (3 - 6 ммоль - экв/л), жесткие (6 - 10 ммоль - экв/л), очень жесткие (более 10 ммоль - экв/л). Умягчение воды - процесс удаления из нее катионов жесткости кальция и магния. Согласно государственным стандартам жесткость воды, предназначенной для хозяйственно-бытовых целей, не должна превышать 7 ммоль/дм3. По согласованию с органами санитарного надзора эта норма может быть увеличена до 10 ммоль/дм3. В некоторых отраслях производства к технологическим качествам воды предъявляются более жесткие требования - 0,05 - 0,01 ммоль/дм3 Для умягчения воды используют следующие способы:
Основой ионного обмена является фильтрование умягчаемой воды через специальные материалы - иониты, которые обменивают ионы Na+ и H+ из ионита на ионы Ca2+ и Mg2+ воды. Натрийкатионирование применяют для умягчения природных вод с содержанием взвешенных веществ не более 8 мг/дм3 и цветностью не более 30 °. Жесткость воды уменьшается при одноступенчатом натрийкатионировании до 0,05 - 0,1 ммоль/дм3, а при двухступенчатом - до 0,001 ммоль/дм3. Регенерация натрийкатионита осуществляется фильтрованием сквозь него 5 - 8% водного раствора хлорида натрия. Если жесткость умягчаемой воды до 0,2ммоль/дм3, концентрация соли должна быть 5%. Таблетированную соль применяют для регенерации благодаря ее доступности, дешевизне, а также хорошей растворимости солей CaCl2 и MgCl2. Последние легко удаляются вместе с регенерирующим раствором и промывной водой.
Дата: Пятница, 05 Апреля 2013 |
